1) Химическая реакция выражена уравнением А+В -> 2С. Начальная концентрация исходных веществ соответственно равна А=0, 65 моль/л, В=0, 75 моль/л, через 35 секунд концентрация вещества А стала равной 0, 25 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции, б) какой стала концентрация веществ В и С
(не могу связать здесь формулы(( Нашла дельтаС вещества А и застряла()
2) При температуре 20 градусов по цельсию скорость реакции равна 0, 5 моль/л*мин. Температурный коэффициент реакции равен 3. Определите какой станет скорость реакции при температуре: а) 0 градусов, б) 70 градусов
3) Химическая реакция выражена уравнением: 2Н2+О2 -> 2Н2О. Начальная концентрация исходных веществ соответственно равна: Н2=4 моль/л, О2=3 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества О2 увеличить в 3 раза.
(Здесь предполагаю, что изменится в 3 раз, но не уверена)
Полная версия этой страницы: Кто хорошо разбирается в химии? помогите пожалуйста(
1) dCa=dCb=-2dCc тут все прозрачно. ср. скорость реакции dCa/dt (что тоже логично) d - дельта
2) температурный коэфф. реакции отсылает к "правилу Вант-Гоффа" v2/v1 = g^[(T2 – T1)/10] где g тот самый температурный коэфф.
3) правильно вы предполагаете, v=k[H2]^2[O2] где k - константа скорости хим реакции и неизменна следовательно =)
2) температурный коэфф. реакции отсылает к "правилу Вант-Гоффа" v2/v1 = g^[(T2 – T1)/10] где g тот самый температурный коэфф.
3) правильно вы предполагаете, v=k[H2]^2[O2] где k - константа скорости хим реакции и неизменна следовательно =)
Цитата(tuchka @ 30.11.2010, 10:26) 
1) dCa=dCb=-2dCc тут все прозрачно. ср. скорость реакции dCa/dt (что тоже логично) d - дельта
2) температурный коэфф. реакции отсылает к "правилу Вант-Гоффа" v2/v1 = g^[(T2 – T1)/10] где g тот самый температурный коэфф.
3) правильно вы предполагаете, v=k[H2]^2[O2] где k - константа скорости хим реакции и неизменна следовательно =)
2) температурный коэфф. реакции отсылает к "правилу Вант-Гоффа" v2/v1 = g^[(T2 – T1)/10] где g тот самый температурный коэфф.
3) правильно вы предполагаете, v=k[H2]^2[O2] где k - константа скорости хим реакции и неизменна следовательно =)
Спасибо!)
Для просмотра полной версии этой страницы, пожалуйста, пройдите по ссылке.