Добрый вечер.
Пожалуйста кто знает химию помагите решить задачки .

1.Вычислите константу растворимости Ag2CrO4,если растворимость этой соли равна 0,025 г/л ?

2.Напишите термохимическое уравнение синтеза цианистого водорода из аммиака и оксида углерода(II). Изменение энтальпии реакции ΔН298=114,187кДж.

Зарание всем спасибо.

А кто знает русский - помогите грамотно написать вопрос...

Автор, прочитайте правила раздела Задачник и отредактируйте в соответствии с ними Ваше сообщение, в противном случае тема будет удалена.
Напишите, до чего дошли сами и что конкретно непонятно. Иначе будет просто отсылка на параграф учебника, который Вы, видимо, не читали, раз не можете сформулировать вопрос.

2.Напишите термохимическое уравнение синтеза цианистого водорода из аммиака и оксида углерода(II). Изменение энтальпии реакции ΔН298=114,187кДж.

NH3+CO —® HСN + Н2O
За HСN брать ΔН298=114,187кДж
ΔН = ∑(nΔН)прод. - ∑(nΔН)реаг.

Задача про растворимость.

Ag2CrO4 = 2Ag + CrO4

Kp=[Ag]^2[CrO4]

Если концентрацию исходного Ag2CrO4 обозначить за Х, то выражение для Кр станет таким

Kp=[2Х]^2[Х]=4Х^3

Теперь найдем Х из условий задачи. Растворимость 0.025г\л, молекулярный вес соли 331.67 - отсюда концентрация С(Ag2CrO4) = 0.025\331.67 - это и есть наш Х

Подставляем Х в уравнение для Кр и получим численное значение константы растворимости.

Считать - сами справитесь.

Вторая задача изложена некорректно.

Непонятно кому и что в ней надо.

Или же вычислить какие-то значения, или же просто написать уравнение общего вида?